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大π键电子数(shù)的(de)计(jì)算(suàn)方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判一什么颗粒填量词二年一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？级，一什么颗粒填量词？断每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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