电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　武则天为什么不怀孕，武则天为什么没有孩子 24px;'>武则天为什么不怀孕，武则天为什么没有孩子　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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