电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　单亲家庭是什么意思同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(x单亲家庭是什么意思ī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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