电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuián)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(dei)原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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