电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù芬迪和gucci是一个档次吗，芬迪和gucci是一个档次吗)值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表芬迪和gucci是一个档芬迪和gucci是一个档次吗，芬迪和gucci是一个档次吗次吗，芬迪和gucci是一个档次吗左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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