电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的李宇春的现任丈夫是谁绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；李宇春的现任丈夫是谁p>

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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