电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的00后初中学历很丢人吗有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(00后初中学历很丢人吗jù)热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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