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一氧化碳的(de)化学性(xìng)质是什(shén)么性,一氧化碳的化学性质是什么呢
一氧化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳(tàn)还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也(yě)是容(róng)易发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之一。
它为中性气体(tǐ)。
分(fēn)子结构:一氧化(huà)碳(tàn)分子为极性分子,但由于存(cún)在反馈电子,分(fēn)子的极性很弱(ruò)。
一氧化碳主要用途(tú)有1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠(nà)。
2、在(zài)冶金工(gōng)业中作还原(yuán)剂,如工业(yè)还原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于做气体燃料,如水煤气(qì)(一氧化(huà)碳和氢气等气体的混合物)。
一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性质及用途
一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及(jí)用途(tú):
1.一氧化碳具有可燃性(xìng),可(kě)以在空气或(huò)氧气中燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳(tàn),火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)
2.一氧化碳具有较(jiào)强的还原性,能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化物中(zhōng)还原出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒性(xìng),极易与人体血液(yè)中的血红蛋白结合(hé),从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧(yǎng)气(qì)结合,失去(qù)携氧能力,造(zào)成生物体内缺氧,而发(fā)生中毒现象.
一氧(yǎng)化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物,化学式为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭(chòu)、无味的(de)气体。
物理性(xìng)质上,一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难(nán)溶于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解度(dù)为0.002838g),不易液(yè)化和固化(huà)。
化学性质上,一氧化碳既有还(hái)原性,又有氧化(huà)早消性,能发生氧化反应(燃烧(shāo)反应(yīng))、歧化反应等;同时具(jù)有毒性,较高浓度时能使(shǐ)人出(chū)现不同(对付睡完就跑的男人,报复睡完就跑的男人tóng)程度中(zhō对付睡完就跑的男人,报复睡完就跑的男人ng)毒症状,危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织,甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng),人吸入最低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业(yè)上,一氧(yǎng)化碳(tàn)是一碳化学的基(jī)础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要用(yòng)于生产甲醇和光(guāng)气以及有机(jī)合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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