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一氧化(huà)碳的化学性质是什么性，一氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质是什么(me)呢(ne)

　　一氧化碳的(de)化学(xué)性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶(róng)于(yú)水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(chà)很小(xiǎo),这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子(zi)为极性(xìng)分子，但(dàn)由于存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气(qì)体燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧化(huà)碳和氢气(qì)等气体的混(hùn)合物(wù)）。

一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可(kě)以(yǐ)在空(kōng)气或氧气(qì)中燃烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的(de)热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)具有毒(dú)性，极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合(hé)，失去(qù)携氧能力，造(zào)成生物体内缺(quē)氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下(xià)为是(shì)无色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(f哈巴狗是什么意思，哈基米是什么意思èi)点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶顷电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸(xī)入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化(huà)学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法制(zhì)得，主要用于生产(chǎn)甲醇和(hé)光气(qì)以及有机(jī)合成等。

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