电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素保送生是什么意思 如何成为保送生，中考保送生是什么意思(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键保送生是什么意思 如何成为保送生，中考保送生是什么意思(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电保送生是什么意思 如何成为保送生，中考保送生是什么意思(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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