电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(x阿富汗是哪一年灭亡的ìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xì阿富汗是哪一年灭亡的ng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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