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　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(mí福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗ng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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