电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

　　关于电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么以及电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)计算公式，电负(fù)性表示什么，电(diàn)负(fù)性(xìng)具体数值，电(diàn)负性(xìng)的定义,电(diàn)负性大小(xiǎo)变(biàn)化规律？等问题(tí)，小(xiǎo)编将为你整(zhěng)理以下(xià)知(zhī)识：

电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性刚结婚是不是会天天做4px;'>刚结婚是不是会天天做。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周刚结婚是不是会天天做期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：IDC站长站，IDC站长，IDC资讯--IDC站长站 刚结婚是不是会天天做