电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③_D是什么意思，_3是什么意思A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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