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大(dà)π键电子(zi)数的计(jì)算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢，凸面镜与凹面镜成像特点域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠(d凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢，凸面镜与凹面镜成像特点ié)在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型(xín凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢，凸面镜与凹面镜成像特点g)化(huà)学键，这种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子(zi)有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而(ér)形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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