2016年是什么年ong>电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的(de)正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对2016年是什么年偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.92016年是什么年3 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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