电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和毁掉一个老师最好的办法(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà毁掉一个老师最好的办法)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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