电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(早晨的太阳叫什么，早晨的太阳叫什么雅称zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。