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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个(gè)原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处(chù)于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环宁波慈溪的邮编是多少碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn宁波慈溪的邮编是多少ight: 24px;'>宁波慈溪的邮编是多少)动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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