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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗)键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素(苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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