电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

中国人在俄罗斯安全吗，中国人在俄罗斯怎么样　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性中国人在俄罗斯安全吗，中国人在俄罗斯怎么样(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93中国人在俄罗斯安全吗，中国人在俄罗斯怎么样 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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