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当兵至少要当几年才可以退伍呢,当兵至少当几年才能退伍

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的,电负(fù)性表示什(shén)么

  电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电(diàn)负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金属性也愈(yù)强。

  电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种,每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同,比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能,指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98,计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

  ②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

  利用(yòng)电负性值时,必须是同一(yī)套数值进行比较。

  电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

  它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力,称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性,简称(chēng)电负(fù)性。

  元素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大,原子(zi)在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

  同一周期从左(zuǒ)至右,有效核(hé)电荷(hé)递增,原(yuán)子半径递减,对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强,因而电负性值递增;

  同族元(yuán)素从上到(dào)下,随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大(dà),元素电负性值递(dì)减。

  过渡元素的电负性值无明显规律。

  就总体而言,周期表右上方(fāng)的典型当兵至少要当几年才可以退伍呢,当兵至少当几年才能退伍非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值,氟的电负(fù)性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小,铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素(sù)电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

  电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合(hé)物时,由于(yú)对成键电子吸引较强,往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价;

  而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

  在形成共价键时,当兵至少要当几年才可以退伍呢,当兵至少当几年才能退伍共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性,电负性差越大,键的极(jí)性越强。

  当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(例如(rú)大于1.7)所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

  常见元素电(diàn)负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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