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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱(lá嬉水与戏水的意思，婷婷荷花鱼戏水的意思i)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简嬉水与戏水的意思，婷婷荷花鱼戏水的意思(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电嬉水与戏水的意思，婷婷荷花鱼戏水的意思负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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