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大(dà)π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每(měi)个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6闲游的意思 闲游的反义词是什么H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道(dào)从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π闲游的意思 闲游的反义词是什么键(jiàn)。

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