电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xīmerry什么意思 merry是彩虹社的吗)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（merry什么意思 merry是彩虹社的吗4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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