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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为上火了可以吃猕猴桃吗芭芭农场，上火了猕猴桃能吃吗l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容(róng)易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由于存在(zài)反馈电子(zi)，分(fēn)子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体(tǐ)的(de)混合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳(tàn)具有(yǒu)可燃(rán)性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还(hái)原性(xìng)，能把金属从它们的(de)氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性(xìng)，极易(yì)与人体(tǐ)血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋(dàn)白不(bù)能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气(qì)结合(hé)，失(shī)去携(xié)氧能力，造成生(shēng)物(wù)体内缺氧(yǎng)，而发生(shēng)中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化(huà)学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无(wú)色(sè)、无臭、无味的(de)气体。

　　物(wù)理(lǐ)性(xìng)质上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳既有还(hái)原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生(shēng)氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同时具(jù)有毒性，较高浓度时(shí)能(néng)使人出现(xiàn)不(bù)同程(chéng)度中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚(shèn)至灶顷电击样死(sǐ)亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方(fāng)法制得，主要(yào)用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气以及有机(jī)合成等(děng)。

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