电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　瓦格纳是哪个国家的，瓦格纳集团是什么组织②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素瓦格纳是哪个国家的，瓦格纳集团是什么组织电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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