电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(d左右结构相同的字有哪些，左右结构相同的字大全iàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，左右结构相同的字有哪些，左右结构相同的字大全因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn左右结构相同的字有哪些，左右结构相同的字大全)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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