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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(f逆天邪神为什么不更新了 逆天邪神是什么时候开始写的ù)性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

逆天邪神为什么不更新了 逆天邪神是什么时候开始写的　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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