电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根乌克兰已经牺牲了多少人，乌克兰已阵亡了多少人据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元(y乌克兰已经牺牲了多少人，乌克兰已阵亡了多少人uán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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