电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较(社日节是什么节日 社日节是农历几月初几jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递社日节是什么节日 社日节是农历几月初几减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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