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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉(diào)了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(危楼高百尺的危是什么意思，危楼高百尺的危是什么意思是危险还是高gè)或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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