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大π键电子数的计算方法,大π键(jiàn)电子数怎么(me)看(kàn)

  大π键电子数计算方法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

  例如(rú),苯胺,6个C的P轨道,每个含(hán)有一个电子,1个(gè)N的P轨道,含有(yǒu)两个电子(N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子,一个(gè)和C成键,两(liǎng)个分别(bié)和两(liǎng)个H成键,剩余的一对(duì)在P规定中(zhōng)),所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域(yù)π键)的形成有个(gè)特点,就是多个(gè)分子都是SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共轭π键)。

  要判断大π键(jiàn)个(gè)数(shù),50g是几两 50g是一两吗就要先判断(duàn)每(měi)个原子的杂化类型,同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化(如苯,萘,分子内的原子基本都是SP2杂化,所以是同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系(xì)),则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大π键(jiàn),入中间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化,共轭体系断(duàn)掉(diào)了,所以就有两个共轭(è)π键)。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

  大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

   

  在多原子分子中(zhōng)如(rú)有相(xiāng50g是几两 50g是一两吗)互平(píng)行的p轨道,它(tā)们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体,p电子(zi)在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化学键,这(zhè)种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键,或(huò)共轭大π键,简(jiǎn)称大π键。

   

  形成条件:

  ①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面(miàn)上;

  ②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨道;

  ③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

  大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

  通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

  在苯分子中,六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng),且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

  杂化轨道理论认为,苯分(fēn)子中的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键,另一(yī)个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键;

  每(měi)个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化的p轨道,这6个(gè)p轨道(dào)一起形成(chéng)π键,由于苯分子中的π键是多(duō)个原子(zi)形成的,一般称为大(dà)π键。

  处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所(suǒ)有,而是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域(yù)的,因此又(yòu)称为离域π键。

  含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

  离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键;萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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