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  一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)

  1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:<电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗/p>

  一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还(电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)四氧(yǎng)化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质(zhì)

  在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)1.293g/L)相差(chà)很小,这也是(shì)容(róng)易发(fā)生煤气(qì)中毒的因素之一。

  它(tā)为中性(xìng)气(qì)体(tǐ)。

  分子结(jié)构:一氧(yǎng)化碳(tàn)分子(zi)为(wèi)极性分子,但由于存在(zài)反馈(kuì)电子,分子的极(jí)性很弱。

一氧化碳主(zhǔ)要用(yòng)途有

  1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

  2、在冶金工(gōng)业中作还原(yuán)剂,如工业还(hái)原氧(yǎng)化铁(制备铁)。

  3、用于做气体燃料,如水(shuǐ)煤(méi)气(一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气体的混合物(wù))。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

  一氧化碳的化学性质及用(yòng)途(tú):

  1.一氧化碳(tàn)具有可燃性,可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气(qì)中(zhōng)燃烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn),火焰呈(chéng)蓝色,放出大(dà)量的热(rè)(可用作燃(rán)料)

  2.一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性,能把金属从它们的氧化(huà)物中(zhōng)还(hái)原出(chū)来(lái)(工业上(shàng)常用来冶炼金属)

  3.一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)具(jù)有毒(dú)性,极易与人体血液(yè)中(zhōng)的(de)血红蛋白结合,从而使血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与(yǔ)氧(yǎng)气结(jié)合,失去(qù)携氧能力,造成(chéng)生物体内(nèi)缺氧,而发生中(zhōng)毒现象(xiàng).

  一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物,化学式为CO,分子量(liàng)为28.0101,通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体(tǐ)。

  物理性质(zhì)上,一氧(yǎng)化(huà)碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时(shí)在水中的溶解度(dù)为0.002838g),不易液化和固化。

  化学(xué)性质(zhì)上,一氧化碳既有还(hái)原性,又(yòu)有(yǒu)氧化(huà)早(zǎo)消(xiāo)性(xìng),能发(fā)生氧化反应(燃(rán)烧反应(yīng))、歧化反(fǎn)应等(děng);同时具有(yǒu)毒性(xìng),较高(gāo)浓(nóng)度(dù)时能使人出现不同(tóng)程度中毒症状,危害(hài)人(rén)体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶(zào)顷电击(jī)样(yàng)死亡(wáng),人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学(xué)的基(jī)础,可由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方(fāng)法制得,主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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