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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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