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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的一(y中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大ī)种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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