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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的(de),电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么(me)

  电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

  又称负电性(xìng)。

  元素的电负性(xìng)愈(yù)大,吸引电子的倾向愈大,非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

  电负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种,每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同,比较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

  根据热化学数据和(hé)分子的键能,指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98,计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

  利用电负性值时,必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

  电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力,称为相对(duì)电负性,简(jiǎn)称电(diàn)负性。

  元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大,原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

  同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右(yòu),有效(xiào)核电荷递增,原子(zi)半径递减,对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强,因而电负性值(z皖d是哪里的车牌号,皖d是哪里的车牌号码hí)递增;

  同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià),随着(zhe)原子半(bàn)径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

  就总体而言,周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí),氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小,铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素(0.7)。

  一(yī)般说(shuō)来,非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0,金属元(yuán)素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

  电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

  电负性值较大的元素在形成化合物时(shí),由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强,往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià);

  而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

  在形成共价(jià)键时,共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性,电负性差越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为主。

  常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.皖d是哪里的车牌号,皖d是哪里的车牌号码55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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