电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些)负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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