电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)说唱歌手bp，说唱b7是什么意思值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合说唱歌手bp，说唱b7是什么意思价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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