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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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