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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带(dài)几十块钱的阿富汗玉是真的吗有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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