电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(三传一反指的是什么意思，三传一反指的是反应动力学qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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