电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表每(měi)一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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