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作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出断(duàn)大π作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭(è)体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。