一氧化碳的(de)化学性质是(shì)什(shén)么性(xìng)，一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么呢是一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通(tōng)常(cháng)状况下(xià),一氧化(huà)碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的(de)。

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一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是(shì)容易发(fā)生煤(méi)气(qì)中毒的(de)因素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子(zi)为极性分(fēn)子，但由(yóu)于存在反馈(kuì)电子，分子的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业中作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气(qì)中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原(yuán)性，能(néng)把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物(wù)中还原出来（工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的(de)血(xuè)红蛋(dàn)白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合，失(shī)去携氧能力(lì太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名)，造成(chéng)生物(wù)体内缺(quē)氧，而发(fā)生中(zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧(yǎng)化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为(wèi)是(shì)无色(sè)、无臭、无味(wèi)的(de)气体。

　　物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化(huà)碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化反应等(děng)；同时(shí)具有毒性，较高浓度时能使人出现不(bù)同程(chéng)度中(zhōng)毒症(zhèng)状，危(wēi)害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电(diàn)击样(yàng)死(sǐ)亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳(tàn)化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气(qì)法等方(fāng)法制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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