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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C全国文明城市几年评选一次 全国文明城市是不是终身制.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。全国文明城市几年评选一次 全国文明城市是不是终身制>

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素全国文明城市几年评选一次 全国文明城市是不是终身制(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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