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电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。
又称负电性。
元(yuán)素的电负性愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈大,非金(jīn)属性也愈强。
电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种,每一种方(fāng)法的电负性数值都不同,比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。
根据热化(huà)学数据和分子的键能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。
②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。
③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。
利用电负(fù)性值时,必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。
电负(fù)性综(zōng)合所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么,所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng),首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。
它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力,称为相对(duì)电负性,简称电负性。
元素电负(fù)性(xìng)数值越大,原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。
同(tóng)一周期(qī)从左至右,有效核电(diàn)荷递(dì)增,原子半径(jìng)递(dì)减,对电子的(de)吸引能力(lì)渐强,因而电负性值递增(zēng);
同族元(yuán)素(sù)从上到下,随着原(yuán)子半径(jìng)的增大,元素电(diàn)负性值递减。
过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。
就总体而言,周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值,氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(4.0);
周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小,铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(0.7)。
一般(bān)说来,非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。
电(diàn)负(fù)性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。
电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时(shí),由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强,往往表所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么,所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价;
而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。
在(zài)形成(chéng)所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么,所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文共价(jià)键(jiàn)时(shí),共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng),电负性差(chà)越大,键的(de)极性越强。
当化学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时(例(lì)如大于1.7)所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。
常见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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