电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于(yú鱼目混珠这个故事，鱼目混珠的典故)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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